【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. 圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化
B. 圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C. 圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化
D. 圖④表示25℃時，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化
【答案】D
【解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著正向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，而圖象中達(dá)到平衡后升高溫度，逆反應(yīng)速率減小是錯誤的，逆反應(yīng)速率也應(yīng)該增大，選項(xiàng)A錯誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，而圖象中達(dá)到平衡后升高溫度，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)減小、正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大與實(shí)際不相符，選項(xiàng)B錯誤；C、氨水的電離平衡常數(shù)與濃度沒有關(guān)系，只受溫度的影響，所以溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，而圖象中平衡常數(shù)隨著氨水的濃度增大而減小是錯誤的，選項(xiàng)C錯誤；D、25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmolL-1鹽酸，滴定前鹽酸的pH=1，隨著氫氧化鈉體積不斷增大，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，該圖象符合反應(yīng)實(shí)際，選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
②某同學(xué)設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟如下，請將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分離出下層液體。
（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某質(zhì)量檢驗(yàn)監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。
（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應(yīng)式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，分解溫度40℃，遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NH2COONH4
反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
（2）上述裝置的連接順序?yàn)锳→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)
（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________；當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時即可停止反應(yīng)，分離出產(chǎn)品的方法是______________。
Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究
（4）已知，制備過程中因溫度控制不當(dāng)，在150℃時會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。
①請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。
②請設(shè)計定量實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。
（以上方案均不需詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4，其原理如下:
①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe3O4+4H2O
硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
I.（問題討論）
(1)溶解時，所用熱水的溫度約為___________，目的是_______________________________________。
(2)副產(chǎn)品芒硝的化學(xué)式是_______________________。
(3)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈，需要進(jìn)行的實(shí)險操作是________________________________。
II.（組成確定）
資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物(化合價不變);
②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度，稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)該組同學(xué)欲通過稱量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算并確認(rèn)該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母)，B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水
(2)上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用還有:
①實(shí)驗(yàn)開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，還可以_______，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度。
(3)利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線，如圖3:
①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學(xué)式)。
②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ %(保留2位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合價是元素的重要性質(zhì)，下列物質(zhì)中含有+7價元素的是（ ）
A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )
A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
B. Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
C. Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑
D. Na2O2與SO2的漂白原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號） → → → → 。
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。
裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到 時再點(diǎn)燃酒精燈。裝置④的作用 。
（4）通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式。
I．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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