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          【題目】某電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列說法正確的是( )
          A.石墨為電池的負極
          B.電池工作時H2O2被氧化
          C.Zn極的電解液為酸性電解液，增加導(dǎo)電性
          D.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．根據(jù)總反應(yīng)為Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，鋅被氧化，故鋅是負極，石墨為電池的正極，A錯誤；
          B．根據(jù)總反應(yīng)為Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，電池工作時H2O2被還原，B錯誤；
          C．若Zn極的電解液為酸性電解液，則鋅直接與電解液反應(yīng)不需要發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，這樣就不能形成原電池了，故Zn電極的電解液不能是酸性電解液，C錯誤；
          D．電子由負極即Zn電極經(jīng)外電路流向正極即石墨電極，D正確；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
          （1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________ 
          （2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________
          （3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）
          （①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．
          （4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L
          （5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在有機化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。
          （1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
          （2）H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______。
          （3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學(xué)式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。
          （4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。
          （5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
          ①Al2O3  NaAlO2(aq) Al(OH)3
          ②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu
          ③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
          ④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3
          ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
          A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:
          現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498
          若生成 1 mol P4O6，則反應(yīng) P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為
          A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
          C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在溫度低于570 ℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。
          甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：
          實驗編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          ①
          取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
          ②
          向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
          溶液沒有出現(xiàn)血紅色
          根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是
          A.試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
          B.試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
          C.不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO
          D.可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2 n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A.①④B.②③C.①③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是
          0
          50
          150
          250
          350
          0
          A.反應(yīng)在前50s的平均速率
          B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的
          C.相同溫度下，起始時向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達到平衡前正逆
          D.相同溫度下，起始時向容器中充入mol和mol，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究。
          Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
          （1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
          （2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。
          （3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
          ①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學(xué)平衡移動原理解釋）。
          ②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。
          Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究
          （4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
          燒杯編號
          1
          2
          3
          4
          氯酸鉀飽和溶液
          1mL
          1mL
          1mL
          1mL
          氯化鉀固體
          1g
          1g
          1g
          1g
          水
          8mL
          6mL
          3mL
          0mL
          硫酸（6mol/L）
          0mL
          2mL
          (____)mL
          8mL
          現(xiàn)象
          無現(xiàn)象
          溶液呈淺黃色
          溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
          溶液呈黃綠色，
          生成黃綠色氣體
          ①該系列實驗的目的_______________________。
          ②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。
          （5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。
          

			
          

			
          
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