日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
          (1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。
          (2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式：___________________________________
          (3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
          (4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
          ①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
          假設1：氣體是O2；
          假設2：氣體是________________；
          假設3：氣體是CO2。
          ②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象與結(jié)論
          將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中，________
          		__________________
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)
          (2)H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3
          (3)2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，F(xiàn)e3＋與CO32—水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力
          (4)①CO2和O2
          ②
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象與結(jié)論
          澄清石灰水
          8.0 mol·L－1 NaOH溶液　并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處
          		若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設2成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設3成立
           
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

          （1）可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
          （2）操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為_____________；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為______。
          （3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

          下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          		苯
          		溴
          		溴苯
          密度/g·cm-3
          		0.88
          		3.10
          		1.50
          沸點/℃
          		80
          		59
          		156
          水中溶解度
          		微溶
          		微溶
          		微溶
           
          回答下列問題：
          （4）在A中加入30 .0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾。
          ①在該實驗中， B裝置的名稱是__________，A的容積最適合的是_________(填編號)
          a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
          ②收集溴苯時，應根據(jù)_________(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應為_________。
          ③在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有_______________________(填化學式)。
          ④某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。
          第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應。
          該實驗方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2  （該反應△H>0）
          某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

          （1）吸硫裝置如圖所示。

          ①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。
          ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、               。（寫出兩條）
          （2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
          限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
          序號
          		實驗操作
          		預期現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①
          		取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。
          		_______________
          		樣品含NaCl
          ②
          		另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。
          		_______________
          		樣品含NaOH
           
          （3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
          已知：IO3－＋5I－+6H+== 3I2＋3H2O     2S2O32－＋I2==S4O62－＋2I－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:
          +2KMnO4+KOH+
          2MnO2↓+H2O
          +HCl+KCl
          實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

          已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
          (1)操作Ⅰ為　　　　,操作Ⅱ為　　　　。 
          (2)無色液體A是　　　　,定性檢驗A的試劑是　　　　,現(xiàn)象是　                                                。 
          (3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。
          序號
                     		實驗方案
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結(jié)論
           
          ①
                     		將白色固體B加入水中,加熱溶解,　　　 
                     		得到白色晶體和無色濾液
                     		 
           
          ②
                     		取少量濾液于試管中,　　　　 
                     		生成白色沉淀
                     		濾液含Cl-
           
          ③
                     		干燥白色晶體,　　　 
                     		　　　 
                     		白色晶體
          是苯甲酸
           
           
          (4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為　　　　,計算結(jié)果為　　　　(保留二位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：
          ①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
          ②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
          (1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
          (2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

          請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
          儀器符號
          		儀器中所加物質(zhì)
          		裝置作用
          B
          		 
          		 
          C
          		 
          		 
          C
          		氫氧化鈉濃溶液
          		 
          C
          		 
          		 
          D
          		 
          		 
          E
          		 
          		 
           
          (3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。
          (4)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
          (1)實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

          有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          		其他
          CCl4
          		－23
          		76
          		與TiCl4互溶
          TiCl4
          		－25
          		136
          		遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
          儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。
          (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應包括：
          酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
          水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
          簡要工藝流程如下：

          ①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是_________________________________________________
          _______________________。
          ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學式)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

          已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl,遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
          物質(zhì)
                     		熔點/℃
                     		沸點/℃
           
          PCl3
                     		-112
                     		75.5
           
          POCl3
                     		2
                     		105.3
           
           
          請回答下列問題:
          (1)A裝置中制氯氣的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          (2)B中所裝試劑是　　　　　,E中冷水的作用是　　　　　　　　,F中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　。 
          (3)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　。通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過　　　　　(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
          (1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
          (2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          (3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 
          (4)在3號試管中加入食用碘鹽3  g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
          (5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是          
          A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
          （2）請寫出步驟④中反應的離子方程式：                               
          （3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置中的錯誤之處（至少兩處）。

          ①                                             
          ②                                             
          （4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步:
          (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
          (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；
          (C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
          (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； 
          (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；
          (F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；
          (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
          (H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空:
          ①正確操作步驟的順序是        →     →      →A→G→       →E→F
          ②上述(G)步驟操作的目的是                                                   
          ③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是                                            
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案