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          下列關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
          A．CS2為V形的極性分子
          B．ClO3- 的空間構(gòu)型為平面三角形
          C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
          D．SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．CS2中含有2個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，則δ鍵為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
          B．ClO3-中含有3個(gè)δ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
          C．S原子最外層有6個(gè)電子，與6個(gè)F原子完全成鍵，形成6個(gè)δ鍵，故C正確；
          D．SiF4中含有4個(gè)δ鍵，為sp3雜化，SO32-中含有3個(gè)δ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，故D正確．
          故選CD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
              相     關(guān)    信     息  
          

          
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          

          
Z
Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì) 
          

          
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          

          
R
R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
          

          
P
Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30   
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示，下同）．
          （2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______．
          （3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為______mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
          （4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為______．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （5）YT3的沸點(diǎn)比化合物XT4的高，其主要原因是：______；
          （6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價(jià)化合物反應(yīng)的離子方程式為______．
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          （7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等
          B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同
          C．在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵
          D．二甲苯的沸點(diǎn)順序是：鄰二甲苯＞對(duì)二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)順序是：鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廈門一模
				題型：問答題
			
          

						
          常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等．請回答
          （1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為______；
          （2）冰比硫化氫溶點(diǎn)高的原因是______，其分子中氧原子的雜化軌道類型為______；
          （3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
  I2
I3
I4
          

          
X
578
1817
2745
11578
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
496
4562
6912
9543
          則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是______；
          （4）融雪時(shí)刻對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會(huì)加快路面面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖．
          ①鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______；
          ②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為______；
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為______．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：陜西一模
				題型：問答題
			
          

						
          選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是______．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為______．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______其中心離子是______，配位數(shù)為______．
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
          

          
Q
2080
4000
6100
9400
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是______和______．
          ②T元素最可能是______區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為______，其中心原子的雜化方式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�
          A．B原子很可能采取sp3雜化
          B．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6
          C．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
          D．該化合物中不存在離子鍵，也不存在非極性共價(jià)鍵
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          （三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，硫酸銅可用作殺菌劑。 
          (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為___________。 
          (2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________
          (3)甲醛（結(jié)構(gòu)式為)與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 
          ①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________；甲醛分子的空間構(gòu)型是___________；1mol甲醛分子中含σ鍵的數(shù)目為________________________。 
          ②在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為___________________。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型 HCN_______；CS2________；AlBr3（共價(jià)分子）________。
          (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種 微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式
          _____________________
          (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：
          平面形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：月考題
				題型：單選題
			
          

						
          在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子稱為“手性碳原子”凡是只有一個(gè)手性碳原子物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后無光學(xué)活性的是 
          

          [     ]
          A、與新制的Cu(OH)2作用
          B、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          C、與NaOH水溶液共熱 
          D、在催化劑存在下與H2加成 
          

			
          

			
          
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