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          【題目】實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。
          下列說法錯誤的是
          A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色
          B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
          C.用③進(jìn)行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理
          D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. ①中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì)，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正確；
          B. ②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正確；
          C. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCl4的沸點高，與液溴的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯誤；
          D. 蒸餾時溫度計是測量餾分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致蒸餾時支管口溫度低于Br2的沸點，使Br2的產(chǎn)率低，D正確；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是重要的貴重金屬，其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。
          ①基態(tài)Cu2+的價電子軌道表示式為_________。
          ②H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為_____，元素電負(fù)性由大到小的順序為________。
          ③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____，其H－O－H鍵角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的鍵角。H5O2+內(nèi)部存在氫鍵，H5O2+的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。
          ④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：，其中每個Cu原子能與其他原子形成_________個配位鍵。
          （2）CuCl結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶胞如圖所示：
          ①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________。
          ②晶胞中距離每個Cu+最近的Cl－的個數(shù)為_______，若晶胞的棱長為a pm，晶體的密度為ρ g·cm－3，計算阿伏加德羅常數(shù)NA=________（列式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )
          A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式
          C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸錳是一.種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)、電化學(xué)和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。以含錳廢料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下：
          已知：
          I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。
          II.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：
          回答下列問題：
          (1)“焙燒”過程加入煤粉的主要作用為___________________________。
          (2)“酸浸”時所加稀H2SO4不宜過量太多的原因為______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學(xué)式)。
          (3)“氧化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          (4)“調(diào)pH為4”的目的為______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，則“調(diào)pH為4”時Cu2+是否開始沉淀____________(通過計算說明)。
          (5)(NH4)2S的電子式為___________________。
          (6)已知：(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發(fā)濃縮_______、過濾 、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因為__________，需控制溫度為____( 填選項字母)得到產(chǎn)品最多。
          A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是
          A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極
          B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
          C.當(dāng)電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)
          D.當(dāng)生成1 mol N2時，理論上有10 mol H+通過質(zhì)子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
          已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
          II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
          III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
          (1)H2的燃燒熱△H=_____________。
          (2)T1 °C時，向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是_______( 填選項字母)。
          A.增大壓強(qiáng) B.再通入一定量O2
          C.分離出部分水 D.降低溫度
          (3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)III。反應(yīng)III對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為___________。
          (4)t2°C時，向剛性容器中充入NH3，發(fā)生反應(yīng)III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
          ①0~t1min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(NH3)=____kPa/min
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。
          ③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：M____N(填“>”“<”或“=”)。
          ④t2 min時升高溫度，再次達(dá)到平衡后，H2的分壓增大的原因為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實驗編號
          HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）
          NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）
          混合溶液的pH
          甲
          0.2
          0.2
          pH=a
          乙
          c
          0.2
          pH=7
          丙
          0.2
          0.1
          pH＞7
          丁
          0.1
          0.1
          pH=9
          （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___。
          （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是___。
          （3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是___酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）
          c(Na+)-c(A-)=__molL-1
          c(OH-)-c(HA)=__molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ）
          A.檢驗 Na2O2試樣是否變質(zhì)為 Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體
          B.檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴： 試樣 冷卻  出現(xiàn)白色沉淀
          C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液  溶液分層 得下層
          D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
          (1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。
          (2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫化學(xué)式)。
          (3)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結(jié)論的事實_________________________________。
          (4) S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結(jié)論的事實是_________。
          a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
          b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
          c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解
          d.單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體
          

			
          

			
          
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