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          下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是(　　)。
           
          A．粗銅電解精煉時，粗銅做陽極
          B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
          C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用做冶鐵的原料
          D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          【解析】　電解精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；制備單質(zhì)時涉及氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2和SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4，FeO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第2講化學(xué)常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>V mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(　　)。
          ①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
          ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol
          ③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
          ④標準狀況下生成NO的體積為 L
          ⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol
          A．5項  B．4項  C．3項  D．2項
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
          Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
          方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
          方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
          方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
          Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
          ①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
          ②水浴加熱至70 ℃左右
          ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
          ④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
          請回答下列問題：
          (1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。
           
          (2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
          (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
          (4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
          (5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
          (6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
          方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
          方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
          ①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
          ②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第11講有機化學(xué)基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種
          B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
          C．DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
          D．1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：
           
          (1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
          (2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
          (3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
          (4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
          （1）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）________。
          （2）下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。
          （3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）。如圖所示：
          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是________；
          ②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
          ③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（　　）。
          A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
          B．該元素為V
          C．該元素為ⅡA族元素
          D．該元素位于d區(qū)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示。
          回答下列問題：
          （1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為________________________ 、________________________。
          （2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極（填“a”或“b”）附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2 ，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          （3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標準狀況）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
          A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
          B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
           
          

			
          

			
          
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