Question

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2 NH₄ClO₄→N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q

下列對此反應的用途述中錯誤的是(    )。

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑的作用

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由一種反應物發(fā)生化學反應后生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應，反應物高氯酸銨為一種物質，產(chǎn)物為N₂、H₂O、Cl₂、O₂↑四種物質，符合定義，所以A正確；根據(jù)反應式2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，可知+Q表示放熱，所以B正確；航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，燃料反應為放熱反應，反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故C正確；由反應式2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑可知，2molNH₄ClO₄參加反應，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl₂，轉移14 mol電子，NH₄ClO₄中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑．故D錯誤，答案選D。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷、化學反應中的能量變化

點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應及能量，掌握分解反應的特點，理解氧化還原反應的本質，注意放熱反應、吸熱反應的標志，是解答本題的關鍵。該題綜合性強，難度較大。