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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
          B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子
          C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為3NA
          D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)為0.01NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是 ；鐵粉與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式是 ；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離。
          氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是 ，共含有2NA個氧原子，故B正確；鐵粉與足量水蒸氣反應方程式是 ，根據(jù)方程式，1mol鐵粉與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為NA ，故C錯誤；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)小于0.01NA，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是
          A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發(fā)進行
          B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
          C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
          D. 自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行，現(xiàn)象明顯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:
          實驗1
          實驗2
          實驗3
          裝置
          現(xiàn)象
          試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙
          溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍
          溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘
          下列對實驗的分析不合理的是
          A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
          B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
          C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-
          D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。
          （1）有機物P的合成路線如下。
           
          已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）
          ① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。
          ② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是_______。
          ③ 由D生成有機物P的反應類型是_______。
          （2）有機物L的合成路線如下。
          已知：
          ① 生成E的化學方程式是_______。
          ② 與有機物M發(fā)生加成反應， M的結構簡式為_______。
          ③ F含羧基，化合物N是_______。
          ④ 生成有機物L的化學方程式是_______。
          （3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：
          寫出聚合物甲的結構簡式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ）
          A. a為電源的正極
          B. B 極上發(fā)生氧化反應
          C. 離子交換膜為陽離子交換膜
          D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
          A.HNO3
          B.Na2O
          C.AlCl3
          D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)+2價銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。
          （2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。
          （3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。
          （4）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，前者熔點較高，其原因是___________。
          （5）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示： 
          ①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數(shù)）
          ②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式，不必計算出結果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：
          則下列分析都正確的組合是( )
          ①I圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 
          ②II圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1 
          ③III圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1 
          ④IV圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
          A．①② B．①③ C．②④ D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為：
          Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)
          下列說法不正確的是
          A．放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
          B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
          C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接
          D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產(chǎn)生時，消耗8 mol H2SO4
          

			
          

			
          
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