【題目】某無色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種，離子濃度都為
往該溶液中加入過量的
和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：
則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是
A.無法確定原溶液中是否存在
B.肯定存在的離子是
、，是否存在、需要通過焰色反應(yīng)來確定
C.肯定不存在的離子是、、，是否含另需實驗驗證
D.若步驟中
和
溶液改用和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
【答案】D
【解析】
無色溶液中一定不含
，往該溶液中加入過量的
和鹽酸的混合溶液，沒有白色沉淀生成，則不含
，加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則不含
，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有
，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，含有
，不含
，溶液中一定含有陽離子，且離子濃度都為
，根據(jù)電荷守恒，一定含有
、
、
，一定不存在
，
A.由分析可知，溶液中一定不存在，選項A錯誤；
B.肯定存在的離子是、
，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有、、，選項B錯誤；
C.肯定不存在的離子是、、，由分析可知一定存在，選項C錯誤；
D.前面加入氯水，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，
和
溶液改用和鹽酸的混合溶液，均能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，則對溶液中離子的判斷無影響，選項D正確。
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3＋＋3
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2
＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2
＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物
，
中含有的
鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。
研究發(fā)現(xiàn)，在
低壓合成甲醇反應(yīng)
中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。
元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。
生成物
與
中，沸點較高的是________，原因是___________。
用KCN處理含
的鹽溶液，有紅色的
析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的
。具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色的
，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
鐵有
、
、
三種同素異形體
如圖
，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。
若Fe原子半徑為rpm，
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則
單質(zhì)的密度為_______
列出算式即可。
在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為
1，
晶面。如圖，則
晶胞體中1，晶面共有_____個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)
達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①
②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥
⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應(yīng)選用____________。（填標(biāo)號）
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA(g) |
| bB(g) |
| 2C(g) | |
起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)： | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)： | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
請回答下列問題。
①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__。
②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為__。
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為__。
④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填序號）
A.vB（消耗）=vC（生成）
B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變
D.vA：vB：vC=3：1：2
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是__。
②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)方程式為__；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：
已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl36H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)系正確的是( )
A. 沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
（2）濾渣2的主要成分有____。
（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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