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          W、X、Y、Z、A、B是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。A的單質(zhì)在Y2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性。W的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成WY和WY2兩種氣體。Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在WY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
            
          （1）X的單質(zhì)分子的電子式為            ；B元素的在周期表中的位置是         ；
            
          （2）Z在WY2中燃燒的化學(xué)方程式                        ，W、X、Y分別與氫形成的10電子氫化合物中，沸點最低的是（寫化學(xué)式）              ；
            
          （3）AY2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體XY有關(guān)的離子方程式為                              ，有此可見XY和AY2相比還原性較強的是（寫化學(xué)式）                          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）     第4周期第Ⅷ族
            
          （2）2Mg + CO2   MgO + C       CH4
            
          （3）3SO2+2NO3-+3Ba2+ + 2H2O ==== 3BaSO4↓+2NO+4H+          SO2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
          （1）W的單質(zhì)是一種
          黃
          黃
          色晶體．寫出X的氫化物的電子式

          Z單質(zhì)的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          類型
          （2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
          HCl＞H2S＞SiH4
          HCl＞H2S＞SiH4
          ．（用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似）．
          （3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系：A+B-→C+D
          ①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
          3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
          ．
          ②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是
          SiO2
          SiO2
          ．D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
          2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
          2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示：
          V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；
          （2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成．其反應(yīng)的化學(xué)方式
          4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          4Al+3TiO2+3C
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3TiC
          ；
          （3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應(yīng)關(guān)系：若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ；
          （4）含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素分別沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp〔X（OH）n〕
          ＞
          ＞
          （填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
          （5）聯(lián)氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液．其反應(yīng)的離子方程式為
          ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
          ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
          ．同溫同壓下，將 a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
          ＞
          ＞
          b（填“＞”或“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          W、X、Y、Z、A、B是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．A的單質(zhì)在Y2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性．W的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成WY和WY2兩種氣體．Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在WY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
          （1）X的單質(zhì)分子的電子式為
           
          ；B元素的在周期表中的位置是
           
          ；
          （2）Z在WY2中燃燒的化學(xué)方程式
           
          ，W、X、Y分別與氫形成的10電子氫化合物中，沸點最低的是（寫化學(xué)式）
           
          ；
          （3）AY2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體XY有關(guān)的離子方程式為
           
          ，有此可見XY和AY2相比還原性較強的是（寫化學(xué)式）
           
          ．
          

			
          

			
          
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