Question

【題目】①已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C.在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D.在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)，結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線.上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2 CrO4(s) = 2Ag+ CrO4- ;Ksp= c2(Ag+)c(CrO42-)=)2
= 10 -12，故A錯誤;
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶積常數(shù)不變，還是飽和溶液，對應的點還應在曲線上，故B錯誤;

C.依據(jù)溶度積常數(shù)計算：Ksp(CrO42- )= c2(Ag+)c(CrO42-)=110-12，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液中，c(CrO42-)= 0.01mol/L,得到
c(Ag+)==110-5mol/ L;0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl- )= 0.01mol/L ;依據(jù)溶度積計算得到: c(Ag+)==2 10- 8mol/L; 所以先析出氯化銀沉淀，故C錯誤;
D.在t°C時, Ag2 CrO4(s) + 2Cl- (aq) = 2AgCl(s) + CrO42- (aq)，離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag2 CrO4的溶度積計算K=c(CrO42-)/c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)==2.5107，故D正確;
所以答案：D。