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        1. 【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

          (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

          (2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

          (3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________

          (4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是______

          A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

          C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

          (5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

          ①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

          ②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

          ③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

          【答案】 3d64s2 分子 CO O>C>Fe A、C γ 6 ρ=(224/a3·NA)×1030(或ρ=[4×56/a3·NA]×1030)

          【解析】(1)鐵為26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2;Fe(CO)5的溶點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,熔沸點(diǎn)較低,Fe(CO)5晶體屬于分子晶體,故答案為:3d64s2;分子;

          (2) CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),與CO互為等電子體的分子有N2,故答案為:C≡O(shè);N2;

          (3)C、O、Fe三種元素的原子中鐵的原子半徑最大,Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去1個(gè)電子生成3d54s2,結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,第一電離能最小,C、O是同一周期元素,同一周期,從左到右,第一電離能逐漸增大,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>O>C> Fe,故答案為:O>C> Fe;

          (4)A.根據(jù)Fe (CO)5的結(jié)構(gòu)可知, Fe(CO)5為三角雙錐結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷分布均勻,是非極性分子,CO中正負(fù)電荷分布不均勻,是極性分子,故A正確;B.Fe(CO)5Fe原子與5個(gè)CO成鍵,不是sp3雜化,故B錯(cuò)誤;C. 1molFe(CO)5 Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵,在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵,共含有10mol配位鍵,故C正確;D. Fe(CO)5=Fe+5CO屬于化學(xué)變化,包括化學(xué)鍵的斷裂與形成,斷開(kāi)了分子中的配位鍵,形成了金屬鍵,故D錯(cuò)誤;故選AC;

          (5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是γ,故答案為:γ;

          α晶胞中晶胞頂點(diǎn)的鐵原子與周?chē)?/span>6個(gè)鐵原子距離相等且最小,配位數(shù)為6,故答案為:6;

          γ晶體晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,1個(gè)晶胞中含有的鐵原子數(shù)目=8×+6×=4,則γ-Fe單質(zhì)的密度==g/cm3,故答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度,但操作不同;甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶,把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定;乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。

          (1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管,乙同學(xué)使用的是________滴定管。

          (2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗,其余操作均正確,這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果________(偏大、偏小、無(wú)影響,下同),乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果__________。

          (3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn),如何來(lái)判斷滴定終點(diǎn):____________。

          (4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          滴定次數(shù)

          待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

          0.1000mol/L鹽酸的體積(mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          溶液體/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

          A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

          B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度

          C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌

          D.洗滌后,用無(wú)水CaCl2干燥,然后過(guò)濾,得到純硝基苯

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某課外小組采用碘量法測(cè)定河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

          Ⅰ.取樣、氧的固定

          用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

          Ⅱ.酸化、滴定

          將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2I還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I22+I2 = 2I+)。

          回答下列問(wèn)題:

          1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是_____。

          2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

          3Na2S2O3能水解,則滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)裝在_____(填下圖中的儀器編號(hào))。請(qǐng)補(bǔ)充潤(rùn)洗該儀器的操作方法:從滴定管____加入35mL所要盛裝的溶液,__________,然后,一手控制活塞(酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞;堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球),將液體從滴定管__放入預(yù)置的燒杯中。

          4)某次滴定前滴定管液面如圖所示,讀數(shù)為________mL。

          5)量取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,從中取20.00 mL放入錐形瓶,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

          下列有關(guān)敘述正確的是

          A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

          B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

          C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

          D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

          A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

          B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

          C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

          D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

          A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

          B.溶液的物質(zhì)的量濃度為,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為,需要水

          C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入的容量瓶中,加入溶解,振蕩搖勻

          D.溶解在水中,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根皮素J()是國(guó)外新近研究開(kāi)發(fā)出來(lái)的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋(píng)果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

          已知:

          +R’’CHO+H2O

          回答下列問(wèn)題:

          (1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.

          (2)B為溴代烴,請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)條件___________.

          (3)寫(xiě)出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.

          (4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.

          (5)ME的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________(不考慮立體異構(gòu))

          能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          (6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系式是

          A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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