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        1. (1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
          A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
          ①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷,                能設(shè)計(jì)成原電池(填“A”或“B”)。
          ②如果(A或B)不能,說(shuō)明其原因                                      
          (2)如圖所示裝置,燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(1)、C(2)為多孔石墨電極。

          ①接通S1后,兩極均有氣體生成,C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                      
          ②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng),理論上生成Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為              
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后(電極未脫離液面),斷開(kāi)S1,接通S2,觀察到二極管發(fā)光。此時(shí):C(2)的電極反應(yīng)式是               。
          (1)B      A為非氧化還原反應(yīng)
          (2)紅   2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2↑      2.24L          Cl2+2e=2Cl
          (1)原電池是電子在線路中定向移動(dòng),所以原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)
          (2)①接通S1后,此裝置為電解飽和氯化鈉的裝置:2NaCl+2H2O = 2NaCl+Cl2↑+ H2
          負(fù)極所對(duì)應(yīng)電極為陰極C(1):2H+2e=H2

          +

           
          ,導(dǎo)致水的電離平衡被破壞,溶液呈堿性。

          ②由總方程式計(jì)算即可2NaCl~Cl2
          ③斷開(kāi)S1,接通S2,則形成了原電池,總反應(yīng)為:H2+Cl2=2HCl,C(1)極為氫氣極,失電子,為負(fù)極;C(2)極為氯氣極,得電子為正極。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,下列敘述正確的是
          A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.鋅電極表面有紅色的銅析出
          D.X與濾紙接觸處變紅

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          觀察下圖,下列說(shuō)法正確的是
          A.?dāng)嚅_(kāi)S1,閉合S2,C電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
          B.?dāng)嚅_(kāi)S1,閉合S2,F(xiàn)e電極作原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)。
          C.閉合S1,斷開(kāi)S2,溶液中的Cl- 向C電極方向移動(dòng)。
          D.閉合S1,斷開(kāi)S2,陽(yáng)極本身失電子,被氧化。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的啟動(dòng)電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為:
          Pb+SO42―–2e=PbSO4                       
          PbO2+4H++SO42―+2e=PbSO4+2H2O         ②
          下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是:
          A.①式表示負(fù)極反應(yīng),②式表示正極反應(yīng)
          B.鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液,在放電過(guò)程中,它的濃度逐漸降低
          C.鉛蓄電池在放電時(shí),電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2
          D.鉛蓄電池在充電時(shí),原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Pb+SO42―–2e=PbSO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)(1)鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)為:Zn + 2OH--2e- =" ZnO" + H2O     Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-    
          電池的負(fù)極是     (填電極材料),正極發(fā)生的是      反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型),
          總反應(yīng)式為                       

          (2)圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題:
          ①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向______ (填“向左”或“向右”).
          ②寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)方程式 :      
          ③放電過(guò)程中,負(fù)極附近溶液的pH                (填“增大”,“減小”,“保持不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列敘述正確的是          (  )
          A.Y為CuSO4溶液
          B.正極反應(yīng)為Cu-2e = Cu2+
          C.在外電路中,電流從Cu極流向Ag極
          D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池
          反應(yīng)相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          近來(lái),科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑,在2000C左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2
          2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是(    )
          A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
          B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
          C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
          D.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是:
          A.鋅外殼是負(fù)極,石墨碳棒是正極材料B.在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼
          C.電流從鋅流到碳棒上D.在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從碳棒向鋅片移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (5分)已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題:若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能,請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:負(fù)極                             ,正極                        。若不能,請(qǐng)說(shuō)明原因                  。

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