Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為__________。

（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）；Y和Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為_________。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_________。（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）

（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為_________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 H2S Cl2、O3、ClO2 NaH +H2O=NaOH+H2↑

【解析】 X為H元；X、Z同主族則X為Li或Na，若X為Li，則Y為He，He不屬于主族元素，故Z為Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，若Y元素為-1價(jià)，則M 為+2價(jià)或+3價(jià)，此時(shí)應(yīng)形成離子化合物而不是分子，故Y應(yīng)為-2價(jià)，則M為+4價(jià)或+6價(jià)，可推知M為S元素，Y為O元素，G只能為Cl元素。根據(jù)以上分析做答：

（1）Y為氧元素,質(zhì)子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為6,在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族

(2)非金屬性大小關(guān)系為Cl＞O＞S，單質(zhì)氧化性大小關(guān)系為Cl2＞O2＞S，所以氫化物的還原性大小為H2S＞H2O＞HCl，還原性最強(qiáng)的是H2S ；O和Na形成的含有共價(jià)鍵的化合物為Na2O2，該物質(zhì)既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，其電子式為

(3)O和Cl元素形成的單質(zhì)或化合物中具有強(qiáng)氧化性的有：O3、Cl2、ClO2 ，這些物質(zhì)可用于殺菌消毒。答案為：Cl2、O3、ClO2

(4)H和Na形成的化合物NaH能與水反應(yīng)生成NaOH和H2 ，NaH +H2O=NaOH+H2↑