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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在密閉容器中進行反應：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反應符合下圖關系，該反應是下列哪種情況
          A．正反應吸熱，L是固體或液體
          B．正反應吸熱，L是氣體
          C．正反應放熱，L是固體或液體
          D．正反應放熱，L是氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據圖像可知，在溫度相同時，壓強越大，反應物的含量越低，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，因此L一定不是氣體。同樣分析在壓強相同時，溫度越高，反應物的含量越低，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，因此正反應是吸熱反應。所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ。

          下列有關說法正確的是
          A．該反應的焓變△H=234 kJ·mol-1
          B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
          C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
          D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1
          ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2
          ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
          A．ΔH1>ΔH2 
          B．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
          D．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________             
          在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應向_________           方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（   ）
          物質
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          初始濃度/mol·L-1
          		0.5
          		0.6
          		0
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.6
          A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
          B．該反應的平衡常數表達式為K=
          C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是
          A．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的AB
          B．容器內的總壓不隨時間變化
          C．單位時間生成 2n 摩爾的AB同時生成 n 摩爾的B2
          D．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
          A．單位時間內生成2n mol A，同時生成n mol D
          B．容器內壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5n mol C 
          D．容器內混合氣體密度不隨時間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應：
          3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
          經5min后達到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應中的B的轉化率為________，C的系數為_______________,A的平衡濃度為_____________。
          20%，2,  0.75 mol /L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時， 能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．體系的壓強不再改變
          B．混合氣體的密度不再改變　　　　
          C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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