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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
          A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是 
          A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O 
          B．H2O+H2OH3O++OH- 
          C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+  
          D．PO43-+H2OHPO42-+OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的 H＋濃度接近于 
          A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L 
          C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的鹽酸中，下列結論中正確的是（　�。�。
          A．若v1＝v2　c1＝c2，則混合液中c(NH4+)＝c(C1－) 
          B．若混合液的pH＝7，則混合液中c(NH4+)＞c(C1－) 
          C．若v1＝v2且pH＜7，則一定有c1＜c2 
          D．若混合液的pH＝7，則c1v1＞c2v2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
          A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
          C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
          D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          物質
          		HF
          		H3PO4
          電離平
          衡常數(shù)
          		K= 3.6×10—4
          		K1=" "  7.5×10—3
          K2=" "  6.2×10—8
          K3=" "  2.2×10—13
          A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
          B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
          C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
          D．結合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是
          A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
          B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
          C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是
          A．1:1:108:108 B．108:108:1:106 
          C．108: 5×107:1:106 D．1:2:108:108 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是
          A．a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
          B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 
          C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
          D．CH3COONa溶液不可能位于c點 
          

			
          

			
          
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