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          (6分) 鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24L(標準狀況)。求：
          （1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？
          （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ Fe:5.6g  FeO:3.6g     3分  ⑵ 1  mol/L             3分
          n=V/Vm=0.1mol
          Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
          1                  1
          n Fe                0.1mol
          所以n Fe="0.1" mol，mFe=5.6g,  mFeo=9.2g-5.6g=3.6g,  nFeo=0.05mol
          溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒n FeSO4=0.15mol,所以n H2SO4=0.15mol，C H2SO4=1  mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          （1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　         　　
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為___     _。證明混合物中存在Fe2+的操作：                    ，在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___   ____反應(yīng)制備.
          （3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，         、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和           。
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為___                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高爐煉鐵中石灰石的作用
          A．除S、P 等雜質(zhì)B．催化劑C．除二氧化硅D．脫氧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

          （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___。
          （2）制備綠礬時，向溶液X中加入過量___，充分反應(yīng)后，經(jīng)_____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
          （3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_____。
          （4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe2O3），請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
                                                                                  。
          （5）綠礬還可用以下方法生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料____________________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
          組別
          		 
          		 
          		 
          		 
          V[FeCl3(aq)]/mL
          		50
          		50
          		50
          		50
          混合粉末質(zhì)量/g
          		1.2
          		2.4
          		3.6.
          		4.8
          反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
          		0
          		0.64
          		1.92
          		3.12
          分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是
          A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅
          C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于銅的說法正確的是
          A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同
          B．相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同
          C．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同
          D．相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）
          0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）
                                                                               
          （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
          （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
          （1）Fe2O3的質(zhì)量為              g ；
          （2）稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色是
          A．血紅色B．紅褐色C．淡黃色D．藍色
          

			
          

			
          
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