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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g)  C(g)
+ 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（  ）
          


          A．2molA和1molB        B．2molD，1molA和1molB
          


          C．2molC和4molD        D．1molC和1molD
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：A、因為A為固體，它的量不影響氣體濃度，正確；B、D為氣體，增大了生成物的濃度并且增大了壓強，平衡會移動，錯誤；C、壓強增大，平衡左移，錯誤；D、因為1molB對應(yīng)的是2molD，錯誤。
          


          考點：影響平衡移動的條件。 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
          （1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為
          0.24mol?L-1?min-1
          0.24mol?L-1?min-1
          ；計算該條件下的平衡常數(shù)
          1.2
          1.2
          ．
          （2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達到平衡的是
          AC
          AC
          （填代號）．
          A．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2     
          B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
          C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          （3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
          ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          ．
          ②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
          度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?宜春模擬）溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表．
          

          


          
t/s
0
50
150
250
350
          

          
n（PCl3）/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

          （1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為
           
          ；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
           

          （2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
          ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1是反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
           
           0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應(yīng)在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應(yīng)生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
          ①電源的負極為
           
           （填“A”或“B”）．
          ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為
           

          ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
           
          ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
           
           g（忽略氣體的溶解）．
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需
          時間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則
          a
          b
          的值
           
          （填具體值或取值范圍）．
          ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
           
          V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
          


          （1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率v(N 2)為         ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。
          


          （2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        （填代號）。
          


          A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1
          


          B．N2的濃度不再發(fā)生變化
          


          C．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2
          


          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          


          （3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
          


          ①已知：N2(g)+ O2(g)
= 2NO(g)      △H =
+180.5kJ/mol
          


          H2(g)+1/2O2(g)
= H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol
          


          則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                        
 。
          


          ②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H      
0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2
，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          N2O5很不穩(wěn)定，在t℃時有下列兩個可逆反應(yīng)：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在t℃時，向一密閉定容容器中充入0.0400mol/L N2O5，經(jīng)5min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時O2的濃度為0.0450mol/L，N2O3的濃度為0.0162mol/L，試求：
          （1）平衡時N2O5和N2O的濃度。
          （2）從反應(yīng)開始到達到平衡時N2O5（g）的平均反應(yīng)速率。
          

			
          

			
          
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