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				A、B、C三種一元弱酸的濃度均為0.1 mol·L-1，在室溫下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，則三種溶液的酸性由強到弱的順序是______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A＞C＞B
          解析：A溶液中c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1，B溶液中c(OH-)=10-10 mol·L-1，c(H+)=10-4 mol·L-1，C溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1，因A、B、C濃度相同，電離產(chǎn)生的c(H+)越大，酸越強。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
          （1）寫出A元素在周期表中的位置
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ；
          （2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式
          C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ；
          （3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
          N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
          N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
          ；
          （4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結構式為
          ，X與水反應的化學方程式是
          NCl3+3H2O═NH3+3HClO
          NCl3+3H2O═NH3+3HClO
          ；
          （5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．則Y的化學式為
          C3N4
          C3N4
          ，Y晶體的熔點比金剛石熔點
          高
          高
          （填“高”或“低”）；
          （6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
          H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
          H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C三種一元弱酸的濃度均為0.1 mol·L-1，在室溫下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，則三種溶液的酸性由強到弱的順序是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年遼寧省開原市六校2010-2011學年高三上學期第一次聯(lián)考（化學）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
          


          (1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
          


          (2) 寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。
          


          (3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167
kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。
          


          (4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形
          


          分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。
          


          (5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
          


          (6) B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：
          


          H2B－BH2＋H2O_________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種一元弱酸的濃度均為0.1 mol·L-1，在室溫下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，則三種溶液的酸性由強到弱的順序是________。
          

			
          

			
          
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