【題目】常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（ ）
A.Fe2+，I-，Cl-三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c（Cl-）≥0.1molL-1
【答案】A
【解析】
pH=1的溶液顯酸性，含有大量的H＋，且n(H＋)=0.1mol×0.1L=0.01mol；根據(jù)離子共存可得，原溶液中一定不含有CO32－；加入適量Cl2和CCl4分液后，得到紫色溶液，說明溶液中含有I-，根據(jù)離子共存可得，溶液中一定不含有Fe3＋；紫色溶液中分離得到2.54g紫黑色固體為I2，因此可得溶液中
分液后水層中加入足量NaOH溶液后，得到固體，則該固體為Fe(OH)3，則原溶液中一定含有Fe2＋；固體洗滌、灼燒后得到1.60g固體，為Fe2O3，因此可得原溶液中
；根據(jù)電荷守恒可得，原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量最少為
；
A.由分析可知，溶液中一定含有Fe2＋、I－和Cl－，A項正確；
B.由分析可知，溶液中一定含有Cl－， B項錯誤；
C.由分析可知，溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，C項錯誤；
D.由于溶液中可能含有Na＋，因此溶液中所含n(Cl－)的最小量為0.03mol，其物質(zhì)的量濃度
， D項錯誤；
故答案為A。
全優(yōu)測試卷系列答案
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種，實驗室模擬液相法的裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去）,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 沸點/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
鄰二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________。
（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學(xué)方程式。_______________。
（3）C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。
（4）提純粗產(chǎn)品過程如下：
凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
（5）實驗中最終得到產(chǎn)品22.5mL，產(chǎn)率為______________。
（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列說法正確的是___。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變
C．能使溶液中
比值增大
D．此過程中Kw增大
（2）25℃時，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是____(填序號)。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小
（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。
①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
②____和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
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【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。
(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。
(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2及其與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①在H3PO2中，磷元素的化合價為________在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：________（填化學(xué)式）。
②NaH2PO2是________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為________
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式________
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________（結(jié)合一定的文字分析）
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【題目】用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強的是（ ）
A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓
B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
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【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1
B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大
D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%
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