Question

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。（填字母序號）

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。

（3）? (填“能”或“不能”)。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應(yīng)準確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有 (用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】（1）A、B

（2）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化

（3）不能

（4）0.735 0；③⑦

（5）偏大

【解析】

試題分析：廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，調(diào)節(jié)溶液PH生成氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅，不溶物為鐵，溶于稀硫酸加入適量過氧化氫，調(diào)節(jié)溶液PH=1～2，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液，加熱促進水解生成四氧化三鐵膠體粒子。

（1）根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用，

故答案為：AB；

（2）持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化成Fe3+。故答案為：在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化；

（3）由于膠體粒子能夠透過半透膜，所以Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離。故答案為：不能；

（4）m(K2Cr2O7)=0.01000molL-1×0.250 L×294.0 gmol-1=0.7350g；

根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫，用玻璃棒引流，移入250mL容量瓶中，繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水定容，故用不到的儀器為量筒和移液管，故答案為：0.7350；③⑦；

（5）如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏�。坏味ńY(jié)束后氣泡消失，這樣讀數(shù)就正常，所以讀出來的K2Cr2O7標準溶液體積偏大，c(待測)=[c(標準)V(標準)]/V(待測)，測定結(jié)果將偏大。故答案為：偏大。