【題目】向容積為
的密閉容器中充入
氣體和
氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
；經(jīng)
后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為
。下列說(shuō)法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為
⑤其他條件不變，向容器中再加入
氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變
A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④
【答案】B
【解析】
①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)
，計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；
②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)，計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；
④根據(jù)C的濃度變化量計(jì)算B的濃度變化量，平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；
⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，平衡狀態(tài)相同。
①C的濃度變化為0.6mol/L,所以
,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以
，故①正確；
②由①知,v(C)=0.3mol/(LS),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以
，故②錯(cuò)誤；
③A. B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，參加反應(yīng)的A. B的物質(zhì)的量之比為2:1，A. B的起始物質(zhì)的量之比為2:1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；
④△c(C)=0.6mol/L,根據(jù)
可知, 
，所以B平衡濃度為
，故④錯(cuò)誤；
⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，不影響平衡移動(dòng)，加入3molC與加入4molC所到達(dá)的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故⑤正確；
①③⑤正確，故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol，此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。
（1）金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。
（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。
（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO
、SO
中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_________。
（5）將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B.使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c（CO）
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（NO）正=v（CO）逆
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：
①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。
②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出Na2O2的電子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫(xiě)出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
（3）由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________________。
（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，通過(guò)注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。
（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。
（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某科學(xué)興趣小組為探究無(wú)機(jī)鹽對(duì)植物生長(zhǎng)的影響情況，取兩株大小基本一致、發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗，分別放在等質(zhì)量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng)，其中A瓶裝蒸餾水. B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A、B兩瓶植株在質(zhì)量和長(zhǎng)勢(shì)上的變化如下表：
(1)B瓶植株質(zhì)量增加的主要原因是由于植株進(jìn)行__________作用，合成了有機(jī)物。
(2)A，B兩瓶植株吸收的水分大部分通過(guò)___________作用散失到空氣中，因此，植樹(shù)造林可以增加空氣的濕度，調(diào)節(jié)氣候。
(3)經(jīng)測(cè)定每升B瓶溶液中含氮元素的質(zhì)量是1.12g，那么我們?cè)谂渲拼巳芤簳r(shí)，在每升水中應(yīng)加入___________gNH4NO3？（假設(shè)溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解過(guò)程中忽略體積變化）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于SO2和CO2的說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 都是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)
B. 中心原子都采用SP雜化軌道
C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)
D. S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
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