Question

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0平衡時M中A、B、C的物質的量之比為   1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率

Answer 1

D

解析試題分析：      2A（?）+ B（?）="==" xC（g） ΔH＜0
起始量（mol）    a        a          0
變化量（mol）   2Y      Y        XY
平衡量（mol）   a－2Y   a－Y        XY
根據題意可知（a－2Y）∶（ a－Y）∶XY =1∶3∶2
解得x＝1，a＝2.5y，所以A不正確。
由圖三可知隨著反應的進行，氣體密度增大，生成物C是氣體，N是體積不變的容器，則反應物中至少有一種不是氣體，所以B不正確。
當B為非氣體時，反應為氣體體積減小的可逆反應 ，這時M容器和N容器內的反應不是等效平衡，由于起始加入的反應物的量相等，故平衡時生成物的量不相等，所以C不正確。
若A、B均為氣體，這時正反應為氣體體積減小的反應，可讓M容器體積不變和N一樣反應達到平衡，這時則和N為等效平衡，M中A的轉化率則和N中A的轉化率相等。如果此時恢復M中的壓強（實際是增大壓強），平衡要向正反應方向移動，A的轉化率將增大，即M中A的轉化率則大于N中A的轉化率，所以D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷和計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的難點在于等效平衡的判斷，解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。