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          （15分）
          （1）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、       ；大立方體的體心處▽所代表的是        （用化學式表示）。

          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點／K
          		沸點／K
          		標準狀況時在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2O2
          		272
          		423
          		以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                 
                                              。
          (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有                 。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共15分）
          A（1）●：AlF63-   ○：Na+      Na+  （各2分）
          (2)H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（3分）。
          (3) Cｒ（2分）共價鍵、配位鍵（2分）　降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素，乙元素的原子是同周期元素中未成對p電子數(shù)最多的，甲元素有多種同素異形體，其中一種能導電．
          （1）寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式
          1s22s22p2
          1s22s22p2
          ，乙元素的第一電離能比氧元素
          小
          小
          （填“大”或“小”）．
          （2）若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大，則該化合物屬于
          原子
          原子
          晶體，其化學式為
          C3N4
          C3N4
          ，估計合成這種物質(zhì)必需的條件是
          高溫高壓
          高溫高壓
          ，若要使其熔化，需破壞的作用力為
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          Ⅱ．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位
          于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有
          8
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          個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
          C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵
          C原子與O原子都為sp3雜化，冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。
            
          （1）碳原子的核外電子排布式為                              。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是        ；
            
          （2）CS2是一種重要的有機溶劑，CS2分子的空間構(gòu)型為        ；寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學式              ；
            
          （3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有     個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）
          ⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
          ①請寫出圖中b單質(zhì)對應元素原子的電子排布式                       。
          ②單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含      個σ鍵和          個π鍵。
          ③a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為          ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡離子的化學式為        ，其中X與Ag＋之間以           鍵結(jié)合。
          ④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                         。
          ⑵碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。
          ①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是       ；
          ②CS2是一種重要的有機溶劑，寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學式     ；
          ③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有     個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.   （1）水分子的立體結(jié)構(gòu)是                 ，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有                 。
             （2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有                 個水分子。冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                          。
             （3）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol—1，而冰熔化熱為5.0kJ·mol-1，這說明                                            。
          Ⅱ. （1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色……一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時溶液呈     色，溫度高時溶液呈    色，因為                            。
          （2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象。                                                                           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.   （1）水分子的立體結(jié)構(gòu)是                 
，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有                 
。
          


             （2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有                 
個水分子。冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                          
。
          


          


             （3）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol—1，而冰熔化熱為5.0kJ·mol-1，這說明                                            。
          


          Ⅱ. （1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色……一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時溶液呈     色，溫度高時溶液呈    
色，因為                            
。
          


          （2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象。                                                                           

          


           
          

			
          

			
          
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