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(1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。 
          

          (2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是_______。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。
          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

(1)根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。
          

          (2)由題意可知測定的濃度偏高。用極端假設(shè)法分析：當(dāng)樣品全部為NaCl時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為零；當(dāng)樣品全部為K2CO3時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1；當(dāng)樣品全部為NaOH時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。通過比較可以看出，雜質(zhì)為NaCl或K2CO3時，鹽酸的實(shí)際濃度小于(1)中計算所得數(shù)值；雜質(zhì)為NaOH時，鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值，因此得出所含雜質(zhì)為NaOH。
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：022
			
          

						
          

          (1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．
          

          (2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是________．結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
          (2)如上述m g Na2CO3樣品中，實(shí)際上混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH或K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，則Na2CO3所含雜質(zhì)是_________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
          (2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是__________。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)稱取m g純凈的Na2CO3固體，跟20 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、CO2、H2O，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
          (2)如上述樣品中混有一種雜質(zhì)(可能是NaCl、NaOH、K2CO3)，當(dāng)鹽酸的實(shí)際濃度大于(1)中計算所得數(shù)值時，Na2CO3中所含雜質(zhì)是_______。結(jié)合必要的數(shù)據(jù)簡述理由。
          

			
          

			
          
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