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          【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是（ ）
          A. X是HA、Z是HB
          B. Y是HA、Z是HB
          C. Z是HA、R是HB
          D. Z是HA、Y是HB
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，故B正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物但不溶于水的是
          A．CO2 B．SiO2  C．SO3 D．Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學—選修3： 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
          鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
          （1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
          ① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
          ② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
          （2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
          ① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
          ② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構均與氯化鈉的晶體結(jié)構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構如圖所示。
          ①該晶體的化學式為 。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
          ③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
          （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。
          （2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____ ，_____。
          （3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：_______ ， _______。
          （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號）。
          A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
          B．容量瓶中原有少量蒸餾水
          C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
          D．定容時加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是
          A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉
          C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)
          A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-
          B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O
          C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2
          D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
          B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
          C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
          D. 將水加熱，KW增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．用SO2、SCl2與Cl2反應合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）．
          （1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
          t/min
          0
          1
          2
          3
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          5
          I
          p
          6.0p0
          6.7p0
          6.1p0
          5.4p0
          5.0p0
          5.0p0
          II
          p
          6.0p0
          7.0p0
          5.3p0
          5.0p0
          5.0p0
          5.0p0
          請回答下列問題：
          ①反應開始至達到平衡時，v（SOCl2）=____________。
          ②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是_____。
          （2）如圖是某同學測定上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系點．
          A點的數(shù)值為_____。（已知：lg4=0.6）
          （3）已知反應S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。
          （4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應式為________________，電解質(zhì)中鋰離子定向移向_____極（填“正極”或“負極”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( )
          A.利用質(zhì)譜法B.利用紅外光譜法
          C.利用金屬鈉或者金屬鉀D.利用核磁共振氫譜
          

			
          

			
          
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