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        1. 【題目】已知:
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是(
          A.CO的燃燒熱為283 kJ
          B.
          如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
          C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
          D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

          【答案】C
          【解析】解:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol;故A錯誤;
          B、依據(jù)熱化學方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、 物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)的物質(zhì)的量;故B錯誤;
          C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負值;依據(jù)熱化學方程式判斷,2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ/mol;所以反應
          2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol,故C正確;
          D、已知:
          ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
          ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
          依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=﹣1018KJ/mol;
          即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=﹣509KJ/mol;
          CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,反應的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023 , 故D錯誤;
          故選C.
          【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本,需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ三個實驗完成這次探究活動。

          (1)通過實驗I可以證明___________________。

          (2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅲ,中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:中先加入__________,再加入_________

          (3)探究結(jié)果為__________ 。

          (4)反應的離子方程式為__________

          【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H+能溶解氧化銅,而H2O、SO42-兩種離子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

          【解析】(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水,該實驗證明水不溶解CuO;
          (2)要想證明起作用的是H+,首先要排除SO42-的干擾,所以在Ⅲ中應該加入可溶性硫酸鹽,如Na2SO4(K2SO4),最后再加放稀硫酸;
          (3)通過對比實驗驗證起作用的成分,得出結(jié)論是:氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解;
          (4)CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水,反應的離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O。

          點睛:性質(zhì)實驗方案設(shè)計的一般思路、程序是:。

          型】實驗題
          結(jié)束】
          28

          【題目】1己知: Cl2通入適量KOH 溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,c(Cl-):c(C1O-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時,若某溫度下,反應后c(Cl-):c(C1O-)=11則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

          2P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中,7.5molCuSO4 可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1molCu3P時,參加反應的P 的物質(zhì)的量為_______mol。

          3一定量的CuSCu2S 的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+SO42-) 加入足量NaOH產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO16.0g,若上述氣體為NONO2的混合物,且體積比為1:1,V的極小值為______L。

          4向一定量的FeFeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (標準狀況下),向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液無紅色出現(xiàn); 若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物,加入1mol/L 的稀硫酸溶液,也恰好使混合物完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物唯一),反應后向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的的稀硫酸的體積是______mL

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:
          回答下列問題:
          (1)F中的含氧官能團有(填名稱);反應④的反應類型為
          (2)反應①的化學方程式為
          (3)C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,C的結(jié)構(gòu)簡式為;D的結(jié)構(gòu)簡式為
          (4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有種. a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與NaOH溶液發(fā)生反應 c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
          其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)
          (5)參照G的合成路線,設(shè)計一種以 為起始原料制備 的合成路線:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如下圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )

          A. 若圖1表示正常細胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

          B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

          C. 圖2的正常細胞中數(shù)量最多的元素是c,這與細胞中含量最多的有機物有關(guān)

          D. 若圖1表示正常細胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N、P

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領(lǐng)域研究的熱點.H2O熱分解可以得到H2和O2 , 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(

          A.圖中A,B表示的粒子依次是O和H
          B.圖中A,B表示的粒子依次是H+和O2
          C.圖中A,B重新生成水時的活化能等于0
          D.圖中A,B重新生成水時的活化能大于0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(
          A.組成元素相同,各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的不同物質(zhì)屬于同系物
          B.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
          C.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
          D.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是(
          A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
          B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
          C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
          D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列屬于堿的是 (  )

          A.H2SO4B.KClO3C.Ca(OH)2D.CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖中所涉及的AB、C、DE、FG等都是中學化學教材中常見物質(zhì)。其中BE為金屬單質(zhì),D為氣體。反應①②是置換反應,反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

          1C的俗名_____________,E與足量鹽酸反應的離子方程式_________________;

          2反應化學方程式_______________________;E加入NaOH溶液中反應的離子反應方程式_______________________;

          3檢驗G溶液中金屬陽離子的方法________________________;

          4F與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____________________________。

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