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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質的量分數與pH的關系如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
          A. H2A的第一步電離方程式為H2AHA-+H+
          B. NaHA溶于水能促進水的電離
          C. H2A的第二步電離常數Ka2=1.0×10-3
          D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 根據圖像可知H2A的第一步完全，電離H2A的第一步電離方程式為H2A＝HA-+H+，A錯誤；B. NaHA溶于水只有電離，因此抑制水的電離，B錯誤；C. pH＝3時c( A2-)＝c(HA-)，因此H2A的第二步電離常數Ka2= =1.0×10-3，C正確；D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中A2-水解，溶液顯堿性，則c( A2-)>c(OH- ) >c(HA-)>c(H+)，D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于非電解質的是
          A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純鐵的熔點是1535℃，則某種鋼鐵材料的熔點不可能是（ ）
          A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產過程如下：
          ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
          ②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；
          ③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
          完成下列填空
          1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
          2．可循環(huán)使用的物質是 。
          工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
          3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
          4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
          5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
          若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
          過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（ ）
          A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
          C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
          A
          A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)
          B
          B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
          C
          C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
          D
          D原子最外層電子數等于電子層數
          E
          E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
          F
          F與C位于不同周期，F原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿
          （1）F基態(tài)原子核外價電子排布式是________________
          （2）A、B、E三種元素電負性由大到小排列順序為__________________
          （3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為________________
          （4）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：
           AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
           2BO2(g)  B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
          寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式__________________
          （5）D單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數，列式表示D單質的密度______g·cm－3(不必計算出結果)。
          （6）繼A60后，科學家又合成了E60、B60， E60分子中每個E原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個E原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則E60分子中π鍵的數目為_______________ 
          （7）F的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出該原電池正極反應方程式_______________
          （8）某學生所做的有關F元素的實驗流程如下圖：
          F單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀
          請書寫第⑤步反應的離子方程式：___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】填寫Fe的氧化物有關內容
          氧化物
          Fe2O3
          Fe3O4
          顏色
          ____
          黑色
          溶于鹽酸后含有的金屬陽離子
          ___
          ___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：
          若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據下表提供的數據作答。
          25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH
          原料價格表
          物質
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          物質
          價格/(元·噸-1)
          Mg(OH)2
          10.0
          11.0
          漂液(含25.5% NaClO)
          450
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
          雙氧水(含30% H2O2)
          2400
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          燒堿(含98% NaOH)
          2100
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          純堿(含99.5% Na2CO3)
          600
          (1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結構式為___________。
          (2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
          (3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。
          (4)試劑Y的俗稱為__________；“調節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。
          (5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。
          (6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
          A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子
          B. X位于第三周期IIA ，其單質可采用電解熔融其氯化物制備
          C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
          D. 氣體分子(MN)2的電子式為
          

			
          

			
          
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