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          【題目】纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄。在化學(xué)分類中，纖維素屬于（　　）
          A.蛋白質(zhì)B.脂肪C.多糖D.氨基酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          纖維素分子結(jié)構(gòu)可表示為(C6H10O5)n，纖維素在一定條件下能水解生成葡萄糖，所以纖維素屬于多糖，故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒半徑之比大于1的是
          A. r(K+)/r(K)B. r(Ca)/r(Mg)C. r(S)/r(P)D. r(Cl)/r(Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）
          A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/L H2SO4D.固態(tài)KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：
          [實驗一　焦亞硫酸鈉的制取]
          采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
          （1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________________。
          （2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。
          （3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
          實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
          (4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
          a．測定溶液的pH
          b．加入Ba(OH)2溶液
          c．加入鹽酸
          d．加入品紅溶液
          e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
          (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是( )
          A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
          B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
          C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
          D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是
          A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素
          B. 在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
          C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
          D. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、
          FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。
          Ⅰ.寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需要配平）：____________。
          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
          回答下列問題：
          （1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。
          （2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
          （3）乙燒杯中的電極反應(yīng)式分別為__________________。
          （4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所示實驗合理的是（ ） 
          A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
          B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
          C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
          D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由某精礦石（MCO3·ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)︰m(Z)=3:5，請回答：
          （1）該礦石的化學(xué)式為______________。
          （2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
          ②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。
          （3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
          反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1
          反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2
          反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1
          其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。
          則△H1_______△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。
          （4）在溫度T1時，使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。
          

			
          

			
          
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