Question

常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測(cè)0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7 
③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO₂氣體．

A．③⑧

B．③④⑥

C．②④⑦⑧

D．②③⑤⑧

Answer 1

分析：證明HA為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、HA導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等．

解答：解：①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2，則HA不完全電離，能說明HA是弱酸，故不選；
②測(cè)0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明是弱酸，故不選；
③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗，只能說明溶液中氫離子濃度較小，不能說明該酸的電離程度，所以不能說明該酸是弱酸，故選；
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多，則HA在水溶液里不完全電離，所以說明HA是弱酸，故不選；
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少，則鹽酸的物質(zhì)的量小于HA，所以說明HA是弱酸，故不選．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，酸過量，則說明HA不完全電離，所以HA為弱酸，故不選；
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以說明該酸是弱酸，故不選；
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO₂氣體，只能說明該酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明該酸是弱酸，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不是根據(jù)導(dǎo)電能力劃分的．