Question

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+ H2OH2SO3 + OH－① HSO3－H+ + SO32－ ②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－)

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)濃度減小，A錯誤；
B. 加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B錯誤；
C. 加入氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，c(H+)減小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)濃度增大，c(HSO3-)減小，、的比值增大，C正確；
D. 在NaHSO3溶液中鈉離子與硫元素的所有存在形式物質(zhì)的量相等，加入氨水至中性后該數(shù)量關(guān)系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正確。
答案選CD。