Question

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）= ．
（5）在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
（2）逆向；酸
（3）＜
（4）1×10﹣8mol/L
（5）
【解析】解：（1）碳酸鈉水解顯堿性，故不利于作物生長，水解的化學方程式為：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；加入石膏，會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子濃度，所以其土壤堿性降低，反應方程式為：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4 ， 所以答案是：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4；（2）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO ，電離出H+ ， 使溶液顯酸性，抑制水的電離，
所以答案是：逆向；酸；（3）稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，所以答案是：＜；（4）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，該混合液中的氫氧根離子是水的電離的，則水電離出的c（OH﹣）= = mol/L=10﹣8mol/L，所以答案是：1×10﹣8mol/L；（5）當氫氧化鈉體積為0時，溶液pH為1，當二者恰好反應時，消耗氫氧化鈉溶液體積為20mL，此時溶液的pH=7，若堿過量，則溶液pH增大，最大不會大于堿的pH（13），由此作出滴定曲線示意圖為： ，所以答案是： ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．