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          （1）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知該反應(yīng)中發(fā)生的還原過(guò)程為：HNO3 →NO2
          ①完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　                 　　　　　　　。
          ②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為：　　　　　　。
          （2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
          ①已知氮化硅中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式　　　　　　　　　。
          ②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡３窒拢訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①　P+5 HNO3==H3PO4+5 NO2↑+H2O。　　　
          ②　11.2L　　　　　
          （2）①　　Si3N4　　　                  　　　　
          ② 3SiCl­4+2N2+6H2== Si3N4　+12HCl 　
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．
          （1）請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

          （2）反應(yīng)中，被氧化的元素是
          正二價(jià)的錳元素
          正二價(jià)的錳元素
          ，氧化劑是
          NaBiO3
          NaBiO3
          ．
          （3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色．
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是
          Cu（IO3）2
          Cu（IO3）2
          ；
          （2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
          CuII2
          CuII2
          ；
          （3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為
          11mol
          11mol
          ；
          （4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
          A．NaOH是
          生成物
          生成物
          （反應(yīng)物、生成物）
          B．Na2S4O6是
          氧化產(chǎn)物
          氧化產(chǎn)物
          （氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
          C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
          1：4
          1：4

          D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
          6.02×1023
          6.02×1023

          （2）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+．寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：
          2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          本題含兩小題，共14分。
             （1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
          ①將Au2O3之外的物質(zhì)分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ②反應(yīng)中，被還原的元素是             ，還原劑是              。
          ③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1，，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
                   。
             （2）（6分）按要求寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①水是氧化劑：                                   
          ②水是還原劑：                                   
          ③水既不是氧化劑也不是還原劑：                              
           
          

			
          

			
          
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