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        1. 【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____種。

          (2)苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后生成的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下同),該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____

          (3)_____的一氯代物種類(lèi)最多。

          【答案】4

          【解析】

          不管是二甲苯的苯環(huán)上的一氯代物,還是分子式為C8H10的芳香烴的一氯代物,其異構(gòu)體的數(shù)目都與氫原子的種類(lèi)有關(guān),有多少種氫原子,就有多少種一氯代物。

          (1)分子式為C8H10的芳香烴,若含有1個(gè)取代基,則為乙苯;若含有2個(gè)取代基,則有鄰、間、對(duì)三種,所以同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有4種。答案為:4

          (2)苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后,生成的同分異構(gòu)體數(shù)目:乙苯為3種,鄰二甲苯為2種,間二甲苯有3 種,對(duì)二甲苯有1種,因此最少的是,該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。答案為:;;

          (3) 鄰二甲苯的一氯代物為3種,間二甲苯的一氯代物有4 種,對(duì)二甲苯的一氯代物有2種,的一氯代物種類(lèi)最多,有5種。答案為:

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

          1)丙酮(CH3COCH3)分子中2號(hào)碳原子軌道的雜化類(lèi)型是__1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

          2C、HO三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素名稱(chēng),不要加任何連接符號(hào))

          3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中不正確的是(

          A.TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

          B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2

          C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量會(huì)不斷減少

          D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型,寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷其反應(yīng)類(lèi)型。

          (1)由乙醇制乙烯_____屬于_____反應(yīng)。

          (2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應(yīng)。

          (3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應(yīng)。

          (4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制備聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分):_____,屬于_____反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料,利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

          已知:銅鈷礦石主要含有CoO(OH)CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)“浸泡過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫(xiě)出2種即可)。

          (2)“浸泡過(guò)程中,加入Na2SO3溶液的主要作用是____________

          (3)沉銅后的濾液中加入NaClO3溶液,寫(xiě)出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________

          (4)溫度、pH對(duì)銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示:

          浸泡銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

          ②圖2pH增大時(shí)銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

          (5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。

          (6)一定溫度下,向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去,若所得濾液Bc(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L,則濾液Bc(Ca2+)______。[已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11Ksp(MgF2)=7.1×1011

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示),是一種較為理想的減排方式,下列說(shuō)法中正確的是( )

          A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

          C.過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色,其原理相同

          D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率達(dá)100%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】反應(yīng)N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

          B.AC兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

          C.A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:AB

          D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):BC

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí),擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

          (1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過(guò)傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

          (2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng),用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過(guò)濾,稱(chēng)量殘留固體質(zhì)量。

          ①反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫(xiě)出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________

          ②反應(yīng)過(guò)程中使用過(guò)量鐵粉的目的是____________________________

          (3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

          實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號(hào))。

          A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

          B.加入過(guò)量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

          C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

          D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

          (4)產(chǎn)品純度測(cè)定:稱(chēng)取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測(cè)液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

          該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

          有同學(xué)提出,測(cè)定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測(cè)定產(chǎn)品的純度,請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)最快的是( )

          A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

          C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

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