【題目】在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是
A. a點表示溶液中c(A－)為0.1 mol/L
B. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C. c點表示HA和NaOH恰好反應完全
D. b、d點表示的溶液中，其
值一定不變
【答案】D
【解析】
A．0.1 mol/L 某一元酸HA溶液a點表示0.1 mol/L 某一元酸HA溶液的pH=3，說明為弱酸，溶液中c(A－)＜0.1 mol/L，故A錯誤；
B．Kw= c(H+)·c(OH-)，Kw與溫度有關(guān)，未注明溫度， a、b、c、d點表示的溶液中不一定有c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，該酸為弱酸，若c點表示HA和NaOH恰好反應完全，則溶液應該顯堿性，由于未注明溫度，pH=7時，無法判斷溶液的酸堿性和是否恰好完全反應，故C錯誤；
D．
表示該弱酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；
答案選D。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3 是一種重要的無機化合物，常作為食鹽中的補碘劑，工業(yè)上常用“KClO3 氧化法”制備 KIO3，其中酸化反應的產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：
下列說法錯誤的是
A.酸化反應中還原產(chǎn)物為 KH(IO3)2
B.結(jié)晶過濾得到濾液 1 為 KCl 溶液
C.調(diào)節(jié) pH 可加入 KOH，發(fā)生反應 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中
不變
B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目減少
C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
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【題目】下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
A. 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽
B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C. pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)
D. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是
A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
B. T ℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點
D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將1LpH=2的HCl溶液分別與0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反應至中性，x、y大小關(guān)系為：y___x(填“>”“<”或“=”)。
（2）H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是____(填寫序號)。
①反應所需要的時間CH3COOH >HCl
②開始反應時的速率HCl>CH3COOH
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH
④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線(填寫序號)。
（4）室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)
（5）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是
A。 | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液 | 紫色石蕊溶液滴入Na2O2中 | CCl4溶液滴入碘水 | Na在空氣中放置 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變藍，隨后迅速褪色 | CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色 | 鈉表面由銀白色變暗 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關(guān) 信息 | 短周期元素，最高化合價為 +7價 | 基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運動狀態(tài) | 能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應 |
回答下列問題：
(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學式）。
(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。
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