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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的

          1. A.
            銅粉
          2. B.
            鐵粉
          3. C.
            鋅粉
          4. D.
            Fe2(SO4)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          解析：
          試題
          分析：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以可以加入少量的鐵粉防止FeSO4被氧化而變質(zhì)。答案選B�？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
          點(diǎn)評(píng)：本題非常簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
          （1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
          ①稱(chēng)取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過(guò)濾，洗滌，
          干燥
          干燥
          ，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，證明沉淀已洗凈
          取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，證明沉淀已洗凈
          ．
          （2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
雙氧水體積
催化劑
待測(cè)數(shù)據(jù)
          

          
a
15mL
無(wú)

          

          
b
15mL
0.5g CuO

          

          
c
15mL
0.5g MnO2

          ①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
          相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
          ．
          ②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
          a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫(xiě)具體操作）：
          A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
          B．
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
          ．
          Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
          在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
          （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
          （2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
          A
          A
          ，打開(kāi)活塞
          B、C
          B、C
          （填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
          ．
          （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開(kāi)活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
          A
          A
          ．（填A(yù)或B）
          （4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
          已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
           
          -
          4
          +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          80%
          80%
          ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

          （1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是
          防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
          防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
          ；
          證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是
          b
          b
          （填序號(hào)字母）．
          a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．燒堿溶液   d．KMnO4溶液
          操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾．
          （2）濃度均為0.1mol?L-1莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
          莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
          莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
          ．
          （3）用托盤(pán)天平稱(chēng)量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平
          左
          左
          （填“左”“右”）盤(pán)．
          （4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接
          d
          d
          ；
          e
          e
          接
          f
          f
          ．

          將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是
          分液
          分液
          ．裝置D的作用是
          吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
          吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          （1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4
          FeS2
          FeS2
          +11O2 
           高溫 
          .
           
           2Fe2O3+8SO2
          （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
          abd
          abd
          ．
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
          ．
          （5）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （6）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
          抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開(kāi)封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）燃燒黃鐵礦是在
          沸騰爐
          沸騰爐
          （填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行的．
          （2）在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標(biāo)號(hào)）
          C
          C
          ．
          A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過(guò)量   D．用V2O5作催化劑
          （3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護(hù)環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過(guò)量氨水吸收，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          ，同時(shí)還能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式（或離子方程式）：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          ．
          （5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          通常情況下，亞鐵離子（+2價(jià)）及亞鐵的化合物在空氣中都不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)鐵離子或鐵的化合物。尤其是在堿性條件下，氧化反應(yīng)十分迅速。用下列方法可以制得白色的氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕沉淀。
          用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含氧氣的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
          （1）為防止所得溶液里的Fe2+被氧化，用硫酸亞鐵晶體來(lái)配制上述FeSO4溶液時(shí)，還需加入________________________________________________。
          （2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用什么方法？
          （3）生成氫氧化亞鐵沉淀的操作是：用長(zhǎng)滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________。
          

			
          

			
          
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