Question

（1）下列有關(guān)實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是

A、B、D、F

（填序號）．
A．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌  B．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
C．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌
F．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產(chǎn)生沉淀
（2）下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：
將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體．試回答：
①推斷該金屬可能的一種用途

電纜電線、加熱器皿等

，該金屬的活動性比銅

強

（填“強”或“弱”）．
②請自選試劑，設(shè)計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

猜想	驗證方法	預測實驗現(xiàn)象
該金屬比鐵活潑	將金屬投入到FeCl2溶液中	溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱	將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池	鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析：（1）A、苯酚難溶于水，但可與NaOH溶液反應生成溶于水的苯酚鈉；
B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，可通過二者在水溶液中的溶解度不同，利用結(jié)晶法分離；
C、從白磷的著火點比較低，易自燃等角度分析；
D、從滅火的原理：降低著火點、隔絕空氣等方面分析；
E、濃硫酸不慎濺在皮膚上應馬上用干抹布拭去，并用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液；
F、膠體在鹽溶液中可發(fā)生聚沉（重金屬鹽除外）；
（2）①物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，而用途又反映性質(zhì)．通過圖表所給出的物質(zhì)的性質(zhì)，我們很容易就得出物質(zhì)的用途．有導電、導熱、良好延展性，可考慮作電纜電線；熔點較高，可用作加熱器皿；同時密度小，較軟，為保證有一定的機械強度，可考慮制作合金，投入鹽酸可置換出H₂，所以活潑性比銅強；
②判斷金屬活動性強弱，從易操作角度考慮，常利用置換反應原理和原電池工作原理，

解答：解：（1）A、考查苯酚的弱酸性，可以發(fā)生如下反應，苯酚難溶于水，但可與NaOH溶液反應生成溶于水的苯酚鈉，故A正確；
B、KNO₃的溶解度受溫度影響變化大，而NaCl溶解度受溫度影響變化小，降溫時KNO₃大量析出，而NaCl留在母液中，過濾后，將KNO₃重新溶解，再結(jié)晶，從而將KNO₃提純，故B正確；
C、白磷的著火點比較低，易自燃不能放在玻璃片上切割，應在水中切割，故C錯誤；
D、濕抹布既降溫又隔絕空氣，能達到滅火目的，故D正確；
E、濃硫酸不慎濺在皮膚上應馬上用干抹布拭去，并用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，如立刻用稀燒堿溶液洗滌，將會對皮膚的灼燒和腐蝕更加劇烈，故E錯誤；
F、加入電解質(zhì)會使膠體聚沉，故F正確．
故答案為：A、B、D、F．
（2）①該金屬的導電性能和導熱性能都很好，所以金屬可以做導線也可用做加熱器皿等．又因該金屬投入鹽酸中有氣泡冒出，所以該金屬的活動性比銅強；故答案為：電纜電線、加熱器皿等；強；
②因要比較該金屬與鐵的活動性強弱，所以我們可用該金屬與鐵的亞鐵鹽溶液來反應，驗證活動性的強弱，也可根據(jù)原電池反應進行判斷，在原電池中，活潑金屬做負極．
故答案為：

猜想	驗證方法	預測實驗現(xiàn)象
該金屬比鐵活潑	將金屬投入到FeCl3溶液中	溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱	將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池	鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生

點評：本題考查實驗基本操作和實驗探究等問題，題目較為綜合，注意實驗設(shè)計的原理應從物質(zhì)的性質(zhì)出發(fā)，把握中學常見實驗安全問題和基本操作等．