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          【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)。
          A. 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
          B. 砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)
          C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
          D. 硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸變深，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵化銀的感光性逐漸增強(qiáng)，由此可知砹為近黑色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
          A. 碳酸氫根離子發(fā)生電離:HCO3-+H2OH3O++CO32-
          B. 用鉑電極電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑
          C. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
          D. 將蛋殼浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。
          (1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          (2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。
          序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          pH
          11
          11
          3
          3
          濃度
          c1
          c2
          c3
          c4
          回答下列問題:
          （1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
          （2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
          （3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。
          （4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（ ）
          A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語不正確的是（ ）
          A. 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：
          B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子
          C. 碳正離子（CH3+）的電子式為 
          D. 氨氣溶于水使溶液呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
          B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
          C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
          D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
          A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里需保存在棕色試劑瓶里的試劑是（ ）
          A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸
          

			
          

			
          
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