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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（ ）
          A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2＋D.Zn2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，說明原溶液不含Fe3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明反應有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2＋；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷鋅是（ ）
          A. 負極，被氧化B. 正極，被還原
          C. 負極，被還原D. 正極，被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的敘述中正確的是（ ）
          A．6個碳原子有可能都在一條直線上
          B．有5個碳原子可能在一條直線上
          C．6個碳原子一定都在同一平面上
          D．6個碳原子不可能在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各微粒半徑依次增大的是(　　)
          A. Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋
          B. F－、Cl－、Br－、I-
          C. Si、Al、Mg、Na
          D. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。
          （1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：_______________。
          （2）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是__________
          （3）控制城市污染源的方法可以有________。
          A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)
          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
          B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
          C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          其它性質
          SO2Cl2
          -54.1
          69.1
          ①易水解，產生大量白霧
          ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
          H2SO4
          10.4
          338
          吸水性且不易分解
          實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
          （1）儀器A冷卻水的進口為  （填“a”或“b”）。
          （2）儀器B中盛放的藥品是   。
          （3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為   。
          （4）裝置丙的作用為  ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為   。
          （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
          ①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是   。
          ②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：
          CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2
          ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2
          下列說法中不正確的是
          A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵的形成
          C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。
          (1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。 
          (2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
          A．容器內各氣體組分的質量分數不再發(fā)生改變
          B．正反應速率與逆反應速率相等
          C．容器內氣體的密度不再發(fā)生改變
          D．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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