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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下
          

          

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳
          ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑。按滴加順序依次為_________________(只填化學式)。 
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________
          (2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有__________________(填儀器名稱)。 
          (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為________________。 
          

          (4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置___________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2
          的裝置__________(填代號)�？蛇x用制備氣體的裝置： 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75％乙醇 
          (2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
           (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；酸堿中和滴定
           (4)c；d 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          生命起源于原始海洋。科學家認為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以鋁元素未成為人體的必需元素，它反倒對人體有害。鋁主要損害腦細胞，是老年性癡呆的病因之一。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一。每日攝入量應(yīng)控制在4 mg以下。? 
          （1）炸油條時1 kg面粉需加入0.5 kg水，4 g明礬和10 g小蘇打及少量食鹽等輔料，經(jīng)烹炸，成品油條的產(chǎn)率一般為80%，通過計算說明若每天食用100 g油條，則攝入鋁的量是__________________。?
          （2）請列舉我國國民在日常生活中攝入鋁（除食品添加劑外）的三種可能途徑。______________________________________________________________________?
            
            
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0115    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下
          

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 
          ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為__________
          （只填化學式）。 
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為__________________。
          （2）用提純的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液 
          ① 本次實驗所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_____________（填儀器稱）。 
          ②用托盤天平稱取的NaCl晶體的質(zhì)量為：_____________；
          ③在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：_____________， 在移液時玻璃棒的作用是：__________________。
          ④觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度_________（填“偏高”、“偏低” 或“無影響”，下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會__________；
          （3）用ρ=1.84g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
          ①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=___________mL(精確到小數(shù)點后兩位)； 
          ②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用_____________（填儀器名稱）。
          ③溶解：稀釋濃硫酸的方法_________________________________________。 
          

			
          

			
          
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