Question

I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是        

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無

II．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是____________________________。
（2）寫出實驗③的化學反應方程式                              。
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是          _________________________。

Answer 1

I．c（2分）
II．（1）探究濃度對反應速率的影響 （2分）
（2）2H₂O₂ O₂↑＋2H₂O（2分）
（3）堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率 （2分）

解析試題分析：I溫度越大，化學反應速率越大，催化劑可以提高化學反應的反應速率，所以過氧化氫分解的化學反應速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的過氧化氫的濃度不同，其他條件相同，所以①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響；（2）實驗③采用了FeCl₃作為催化劑，所以實驗③的化學反應方程式為2H₂O₂ O₂↑＋2H₂O；有圖可以知道加入少量NaOH溶液，反應很快結束，而加入少量HCl溶液則反應最慢結束，所以分析該圖能夠得出的結論為堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率 。
考點：影響化學反應速率的因素
點評：本題通過實驗的方式探究了影響化學反應速率的因素，有綜合性較好，有利于培養(yǎng)學生的探究性思維，本題難度不大。