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          【題目】對(duì)下列圖像的描述中，正確的是( )
          A. 根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的ΔH<0
          B. 根據(jù)圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
          C. 圖③可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響
          D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．根據(jù)圖①可判斷正逆反應(yīng)速率相等時(shí)再升高溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH ＞0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖②可知pH大于3而小于5時(shí)鐵離子完全沉淀，而銅離子不沉淀，則除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5，B正確；C．反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則圖③不能表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，C錯(cuò)誤；D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中氫離子和氫氧根濃度均增大，則不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法，應(yīng)該是升高溫度，錯(cuò)誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 

          （1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為mol/（Ls）；
          （2）反應(yīng)到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為；
          （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是
          A. 2︰1 B. 1︰2
          C. 2︰3 D. 1︰3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含量最高的電解質(zhì)是
          A.水B.氯化鈉C.乙醇D.脂肪
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
          B.BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          C.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
          D.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
          B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
          C. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
          D. 在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ）
          A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大 B. O、F、N的電負(fù)性逐漸增大
          C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大 D. 熱穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10－2，K2=5.4×10－5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10－9。回答下列問(wèn)題：
          （1）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。
          （2）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________________。
          （3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
          （4）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因：______。
          （5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于油脂硬化的是(　　)
          A. 油酸甘油酯與氫氣的加成反應(yīng)
          B. 油酸甘油酯在堿性條件下水解
          C. 油酸甘油酯在酸性條件下水解
          D. 油酸甘油酯與溴水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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