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          在一條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
          A．1.2mol·(L·min)-1B．0.6 mol·(L·min)-1
          C．1.0 mol·(L·min)-1D．0.4 mol·(L·min)-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，即物質(zhì)的量的變化量為12mol，得濃度變化量為1.2mol/L，即2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為      0.6 mol·(L·min)-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)比較法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。
                       實(shí)驗(yàn)
          試劑
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          4 mol·L-1H2SO4/mL
          		20
          		V1
          		V2
          		V3
          飽和CuSO4溶液/mL
          		0
          		2．5
          		V4
          		10
          H2O/mL
          		V5
          		V6
          		8
          		0
          收集氣體所需時(shí)間/s
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          下列說(shuō)法正確的是                                     
          A．t1 < t2 < t3 < t4        B．V4=V5=10       C．V6=7.5      D．V1＜V2＜V3＜20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來(lái)提高反應(yīng)速率的是
          A．加熱B．加壓C．降溫D．加大反應(yīng)物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是
          A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是         (     )
          A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
          C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1     D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （每空2分，共22分）
          I.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示。回答如下問(wèn)題：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           
          （2）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：              ，
          （3）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，
          （4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里                    。
          Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 
          C．SO42-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
          II.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

          （1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
          （2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 
          （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

          ①放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為           min。
          ②該H2O2溶液的濃度為                    
          ③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?u>       >     >     >     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C＋D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
          A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
          C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
          A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
          C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。
          ⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
          28.(9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
          A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無(wú)法比較
          ⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)：     ；
          ⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
          ⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：   ；
          ⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
          ⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
          ⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
          ⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
          ⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
          ⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：       。
          

			
          

			
          
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