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          溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是(    )
          A．IBr是雙原子分子
          B．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑
          C．IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑，又是還原劑
          D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          A選項由分子式Ibr即可確定溴化碘為雙原子分子；IBr的性質(zhì)與氯氣相似，氯氣在反應(yīng)中一般做氧化劑所以IBr在反應(yīng)中也做氧化劑；根據(jù)反應(yīng)方程式IBr＋H2O＝HBr＋HIO反應(yīng)前后碘都為+1價，溴都為-1價，溴的化合價沒有發(fā)生變化，碘的化合價也沒有發(fā)生變化，所以IBr與水反應(yīng)時，它既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；溴化碘與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)也不是氧化還原反應(yīng)，而D選項生成了NaI和NaBrO存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以D錯誤，反應(yīng)應(yīng)該生成NaBr和NaIO。答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3  Al2O3 +2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是
          A．a(chǎn) 為鎂條
          B．b為氧化鐵與鋁粉混合物
          C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子
          D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
          A．在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
          B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
          C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
          D．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（    ）
          A．Cl—、I—離子加入到含Br—的溶液中，均可以將Br—氧化為Ｂr２
          B．將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
          C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍色
          D．在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br—+I2=2I—+Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則
          A．有3 mol Cl2被還原B．氧化產(chǎn)物為1 mol
          C．氧化產(chǎn)物為8 molD．生成N24 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反應(yīng)中，有關(guān)說法錯誤的是
          A．Cl2既是氧化劑又是還原劑
          B．NaOH既是氧化劑又是還原劑
          C．該反應(yīng)可用于實驗室制Cl2時尾氣的吸收
          D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
          　　氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
          　�。�2）______mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為_______。
          　�。�3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
          　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
          　�。�4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          　　3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）
          　　若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是（   ）
          A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
          C．Cr2O72-不能將SO2氧化D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是
          A．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化碳通入飽和NaOH溶液
          C．氫氣在氯氣中燃燒D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中
          

			
          

			
          
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