Question

（2012?信陽一模）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H₂O₂，調節(jié)pH=3，Ce³⁺轉變?yōu)镃e（OH）₄沉淀得以分離．其反應的化學方程式可表示為Ce₂（SO₄）₃+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+X（未配平）．下列對該反應的說法不正確的是（　�。�

A．X為H₂SO₄

B．H₂O₂為氧化劑

C．該反應屬于非氧化還原反應

D．該反應中每生成52g Ce（OH）₄，轉移電子的物質的量為0.25mol

Answer 1

分析：該反應中，Ce元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，雙氧水中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，所以該反應屬于氧化還原反應，元素守恒、元素化合價變化來分析解答．

解答：解：A．根據元素守恒知，生成物是H₂SO₄，故A正確；
B．該反應雙氧水中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，所以雙氧水是氧化劑，故B正確；
C．該反應中，Ce元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，雙氧水中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，該反應有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．根據化合價變化得每生成52g Ce（OH）₄，轉移電子的物質的量為=

52g

208g/mol

×（4-3）=0.25mol，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，根據元素化合價變化及元素守恒來分析解答即可，難度不大．