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          (1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H+)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)的________倍．
          

          (2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H+)＝1.0×10－amol/L，設(shè)相同pH的硫酸鋁中水電離出的c(H+)＝1.0×10－bmol/L(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)________，________．
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		



　　(1)10－8



          　　(1)10－8
          

          　　(2)b＝14－a,a＞b
          




          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ2HIH2+I2
          Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          ．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
          0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
          0.1mol/（L．min）
          0.1mol/（L．min）
          ．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
          64
          64
          ．
          相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
          b
          b
          是原來的2倍．
          a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
          （4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
          已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
          ①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
          A
          A
          （填字母）．
          A．加鈣鹽              B．加碘鹽                  C．加鋅鹽
          ②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          （用離子方程表示）．
          ③阿司匹林具有
          解熱鎮(zhèn)痛
          解熱鎮(zhèn)痛
          作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ．
          （2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
          ①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)
          低
          低
          （選填“高”或“低”）．
          ②炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由
          電化學(xué)腐蝕
          電化學(xué)腐蝕
          （填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          ③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、
          Na2CO3
          Na2CO3
           （填化學(xué)式）和SiO2．
          （3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
          ①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫氧化物和
          氮氧化物
          氮氧化物
          等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaCO3+O2+2SO2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4+2CO2
          2CaCO3+O2+2SO2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4+2CO2
          ．
          ②城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
          高級(jí)脂肪酸
          高級(jí)脂肪酸
          ．生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
          裂解
          裂解
          處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
          ③含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)．某興趣小組探究含鉻（Cr2O72ˉ）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．該方案運(yùn)用了污水處理方法中的氧化還原法和
          沉淀法
          沉淀法
          ．指導(dǎo)老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
          NH4+
          NH4+
          （填離子符號(hào)），能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
          請回答下列問題：
          （1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
          S（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          S（s）+O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          ．
          （3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
          則：①A的化學(xué)式是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；A的水溶液pH＞7；原因是一
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          （用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          ．
          ②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經(jīng)硫酸酸化）時(shí)，溶液恰好褪為無色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          ．
          （4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫氮化合物是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究最活躍的領(lǐng)域之一．某硫氮化合物X，其相對分子質(zhì)量為184，S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7．
          （1）X的分子式為
          S4N4
          S4N4
          ．
          （2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動(dòng)和迅速加熱時(shí)，會(huì)劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B，A、B的相對分子質(zhì)量之比為7：64，則X在研磨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2S4N4
           研磨 
          .
           
          4N2↑+S8
          2S4N4
           研磨 
          .
           
          4N2↑+S8
          ；B與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
          SO2
          SO2
          ．
          （3）氯化銨作用于S2Cl2的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S2Cl2反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：
          4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8
          4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
          （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
          通電
          H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          （填序號(hào)，下同）．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
          ＞
          ＞
          v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
          加熱
          CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
           K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
          1.2
          1.2
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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