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          在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
           
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
           
          mol?L-1．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計算c（Cu2+），根據(jù)溶液的電中性計算H+濃度．
          解答：解：根據(jù)題給Cu（OH）2的溶度積即可確定pH=8時，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，則c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1；
          在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO42-）不變，為0.1mol?L-1，由電荷守恒可知c（H+）為0.2mol?L-1．故答案為：2.2×10-8；0.2．
          點(diǎn)評：本題考查了溶度積常數(shù)的計算以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目較為綜合，充分理解Ksp的概念是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

          請回答下列問題：
          （1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
          CuSO4?H2O
          CuSO4?H2O
          （要求寫出推斷過程）；
          （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          ．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
          CuSO4?5H2O
          CuSO4?5H2O
          ，其存在的最高溫度是
          102℃
          102℃
          ；
          （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
          請回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈
          弱堿性
          弱堿性
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
          SO42-+H2O?HSO4-+OH-
          SO42-+H2O?HSO4-+OH-
          （用離子方程式表示）；
          （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
          Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
          ；
          （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
          BCD
          BCD
          （填寫編號）；
          A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
          C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
          （4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式
          Ka=
          [H+]?[SO42-]
          [HSO4-]
          Ka=
          [H+]?[SO42-]
          [HSO4-]
          ；
          （5）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]
          ＜
          ＜
          0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是
          H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
          抑制HSO4-的電離
          H2SO4═HSO4-+H+電離出的H+
          抑制HSO4-的電離
          ；
          （6）如果25℃時，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]=
          0.01
          0.01
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?浙江模擬）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）NH4Cl溶液顯
           
          性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：
           
          ．
          （2）Na2CO3溶液顯
           
          性，請用離子方程式解釋：
           

          （3）把氯化鐵溶液蒸干，得到
           
          固體，反應(yīng)方程式為
           
          ；
          （4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：
           
          ．
          （5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
           
          （填寫編號）
          A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
          B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
          C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
          達(dá)到平衡時測得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過程中水的電離平衡
           
          移精英家教網(wǎng)動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          （3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行，請設(shè)計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
          （4）近年來，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
           
          ．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
          （5）室溫時，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
           
          mol?L-1（室溫時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          

			
          

			
          
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