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          氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氧氣中的O—O鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol水中的H—O—H鍵需要的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式正確的是

          1. A.
            2Q1+Q2＞Q3
          2. B.
            2Q1+Q2＞2Q3
          3. C.
            Q1+Q2＜Q3
          4. D.
            2Q1+Q2＜2Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          氫氣燃燒是一放熱反應(yīng)，同時(shí)釋放出光能。依據(jù)反應(yīng)方程式2 H2+O2====2H2O，知2Q1+Q2＞2Q3。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          （填計(jì)算結(jié)果）．
          （2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
T/℃
T1
300
T2
          

          
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因
          溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
          溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
          ．
          （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          4NH3+5O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
          負(fù)極
          負(fù)極
           （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
           
              
          T/℃
                      		    
          T1
                      		    
          300
                      		    
          T2
                      		 
           
              
          K
                      		    
          1.00×107
                      		    
          2.45×105
                      		    
          1.88×103
                      		 
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因                      。
          （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          __________                                   _。
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________ 。
          （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
          T/℃
          		T1
          		300
          		T2
          K
          		1.00×107
          		2.45×105
          		1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因               。

          （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________。
          （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省高三第一次月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          


          


          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol
CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
          


          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
          


          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
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          K
          
            		
  
  
          1.00×107
          
            		
  
  
          2.45×105
          
            		
  
  
          1.88×103
          
            		
 
          

          


          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因                      
。
          


          


          （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          


          __________                                   
_。
          


          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
          


          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  
△H= －574kJ·mol－1
          


          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   
△H= －1160kJ·mol－1
          


          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________ 。
          


          （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省鄭州外國(guó)語(yǔ)高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          


          


          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol
CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。
          


          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
          


          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
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          300
          
            		
  
  
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          K
          
            		
  
  
          1.00×107
          
            		
  
  
          2.45×105
          
            		
  
  
          1.88×103
          
            		
 
          

          


          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因                      
。
          


          


          （4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          


          __________                                   
_。
          


          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
          


          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  
△H= －574kJ·mol－1
          


          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   
△H= －1160kJ·mol－1
          


          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________ 。
          


          （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
          


           
          

			
          

			
          
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