【題目】我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCn
NaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ）
A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢
B.電池放電時，正極可發(fā)生反應Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2
C.電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極
D.電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極
【答案】BD
【解析】
放電過程總反應式為：Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2，可知C元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則負極是石墨烯/Al，正極為NaMnO2/Al，則充電時石墨烯/Al發(fā)生還原反應為陰極，NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應為陽極。
A．放電時NaMnO2/Al為正極，石墨烯/Al為負極，正極電勢高于負極電勢，故A錯誤；
B．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知正極反應為Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，故B正確；
C．充電時NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應為陽極，與外接電源的正極相連，故C錯誤；
D．充電時為電解池，電解池中陽離子流向陰極，即由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極，故D正確；
故答案為BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個1L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
(1)2min時，Y 的物質(zhì)的量濃度是____________；
(2)從開始至2min，X 的平均反應速率為_________；
(3)該反應的化學方程式為____________________；
(4)1min時，v(正)____v(逆)，2min時，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；
(5)在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X 的化學反應速率將______；
(6)2min時，x的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。
①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【題目】鈀是航天、航空高科技領域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B.“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol
C.化學實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+
D.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是
A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸
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【題目】常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應過程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1
B.反應生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8
C.溶液b點NH4+的濃度小于溶液c點NH4+的濃度
D.溶液m點c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)
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【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列有關說法錯誤的是（ ）
A.達平衡時單位時間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相同
B.使用催化劑可以加快反應速率，縮短達平衡時間
C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以適當補充氮氣
D.達平衡時，密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時的總物質(zhì)的量小
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【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液（含
等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實驗流程如下:
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應,其中
與鹽酸反應生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。
（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是____。
（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。
（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。
①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。
②裝置c中反應完成的現(xiàn)象是_____。
③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。
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