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          恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
              
          （1）若反應進行到某時刻時，n（N2）=13 mol, n（NH3）=6 mol,計算a的值       。
              
          （2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量          。
              
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（始）：（平）=_____________。（寫出最簡整數(shù)比，下同），
              
          （4）原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　    。
              
          （5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)∶ (H2)＝  　　　　　   。
              
          （6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝  　　　　   。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）16（2）8 mol（3）5:4（4）2:3（5）1:2（6）3:3:2（每空2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          （1）反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值
          16
          16
          ．
          （2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
          8mol
          8mol
          ．
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=
          5：4
          5：4
          ．
          （4）原混合氣體中a：b=
          2：3
          2：3
          ．
          （5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α（N2）：α（H2）=
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算：
          （1）達到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
          16mol
          16mol

          （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
          5：4
          5：4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          （1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
          16
          16

          （2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
          8mol
          8mol
          ．
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
          5：4
          5：4
          ．
          （4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
          3：3：2
          3：3：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
          （1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值．
          （2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，計算平衡時N2的轉化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫下，將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）
          催化劑
          		高溫高壓
          2NH3（g），請計算并填空：
          （1）若反應到時刻t時，n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，則a=
          16
          16
          mol；
          （2）上述混合氣體反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
          5：4
          5：4
          （寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a：b=
          2：3
          2：3
          ；達到平衡時，N2和H2的轉化率α（N2）：α（H2）=
          1：2
          1：2
          ；平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
          3：3：2
          3：3：2
          ．
          

			
          

			
          
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